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公式PV = nRT的具体含义

作者:365bet游戏发布时间:2019-08-14 09:11

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PV = nRT Crabon的公式通常表示为:PV = nRT ... 1P是压力,V是气体体积,n是材料量,T是绝对温度,R是常数气
所有气体都具有相同的R.
当压力,温度和体积以国际单位(SI)表示时,R = 8。
314Pa?M 3 / mol?K
当压力为大气压且体积为升时,R = 0。
0814巴/升/摩尔K.
R是理想气体状态的常数方程。pV = nRT在已知的标准条件下,1摩尔理想气体的体积约为22。
4L放p = 101325Pa,T = 273。
15K,n = 1mol,V = 22。
得到R的4L的产量约为8314Pa·L / mol·K·玻尔兹曼常数,n = m / M,ρ= m / v(n-物质量,m-物质,物质分子量的数值)材料M的摩尔质量和气态材料的密度ρ,因此Kraberon方程也可以用两种形式写出:pv = mRT / M ... 2和pM =ρRT... 3解释两种气体A和B.
(1)对于相同的T,P,V:根据下式:nA = nB(即Avogadro定律)摩尔比=分子量比=密度比=相对密度。
当mA = mB时,MA = MB。
(2)相同T?P:体积比=反向摩尔质量比。两种气体中物质的量的比率=摩尔质量的反比关系物质的量的关系=气体密度的反比关系;两种气体的体积比=气体密度的反比率)。
(3)相同的T?V:摩尔质量的反比关系。两种气体的压力比=气体分子量的反相关)。
推断阿伏加德罗定律I.推测阿伏加德罗定律使用阿伏加德罗定律和物质数量,分子数量和摩尔质量之间的关系,可以得到以下有用的推论。(1)相同温度和相同压力:1V1:V2 = n1:n2 = N1:N22ρ1:ρ2= M1:相同质量M1:M23:V1:V2 = M2:M1(2)在相同温度和相同体积下:4p1:P2 = n1:n2 = N1:相同质量的N25:p1:p2 = M2:M1(3)相同的温度和相同的压力:6ρ1:ρ2= M1:M2 = m1:m2特定的推导过程有助于它为了记住你必须推断自己
推理过程简述如下:(1)在相同的温度和压力下,相同体积的气体含有相同数量的分子,因此在相同的温度和压力下,体积气体的量与分子的数量成比例,即与分子的数量成比例。物质的量是成比例的。因此存在V1:V2 = n1:n2 = N1:N2并且根据n = m / M存在等式2。如果气体质量再次相同,则有等式3。
(2)根据阿伏加德罗定律,如果气体分子的温度,体积和数量相等,则压力相同。换句话说,在相同温度下相同体积的气体压力与分子数成比例。
推导的其余部分等于(1)。
(3)在相同的压力和体积下,气体量应相同。根据n = m / M和ρ= m / V,存在等式6。
当然,这些结论不仅适用于两种气体,也适用于各种气体。
2.相对密度在相同的温度和压力下,上面的等式2和6中出现的密度比称为气体的相对密度D =ρ1:ρ2= M1:M2。
注意:1。
D被称为气体1与气体2的相对密度,并且没有单位。
例如,氧和氢的密度为16。
2)
如果体积同时相同,则它等于质量比。即,D = m1:m2。
参考资料:
阿伏加德罗定律,Cramberon方程


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